题目内容

8．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（　　）
A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I2

分析 氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．

解答 解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，
故选B．

点评 本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．

练习册系列答案
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18．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．请回答：
（1）m的值为2．
（2）X与Y的平衡转化率之比为1：1．
（3）第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol/L．
19．①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是KMnO4．
②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．
16．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于B（填字母）．
A．金属材料          B．有机高分子材料    C．无机非金属材料
③轮船是重要的交通工具．为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是B （填字母）．
A． 铅块             B．锡块              C．锌块
④食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是聚乙烯（写名称）．
⑤光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友．光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．
3．（1）燃烧法是测定有机物组成的传统方法．有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．取1.8g X在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物X的分子式为C3H6O3．
（2）核磁共振谱（NMR）是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一．已知（1）中有机物X含有一个-COOH，在1HNMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：1．则X的结构简式为．
（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为CH3CCl2CH3．B的PMR谱上有2个峰，B的结构简式为CH2ClCH2CH2Cl，写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
20．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

已知：①；②； ③．
（1）B中含氧官能团的名称为羰基．
（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式．
（3）A→B的反应类型为取代反应、A→B的反应方程式为．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（5）合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D． ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意 。

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

S2－具有还原性

S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子

B

NH3具有还原性

蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟

C

熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－

电解熔融状态的Al2O3制备Al

D

SO2具有漂白性

SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

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