已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3- ＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- D．BrO3-＞ClO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

练习册系列答案

．

20．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

已知：①

；②

； ③

．
（1）B中含氧官能团的名称为羰基．
（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C₁₃H₁₇N，写出E的结构简式

．
（3）A→B的反应类型为取代反应、A→B的反应方程式为

．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

（写一种）．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（5）合成F（

）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（

）、苯、
乙酸酐[（CH₃CO）₂O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH

．

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意。

1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是

A．该反应可能在空气中进行 B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物是NaCl D．这个反应是置换反应

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是、和过滤。

（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有；萃取液中含有的主要金属阳离子是。

（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	S2－具有还原性	S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子
B	NH3具有还原性	蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟
C	熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－	电解熔融状态的Al2O3制备Al
D	SO2具有漂白性	SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

1．

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO₂（g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H₂（g）的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O（g），K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）表中c₂为0.18mol/L．

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