题目内容

11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．CO2的电子式：
C．Cl-离子的结构示意图：
D．苯的结构简式：C6H6

分析 A．氢离子符合错误；
B．C、O之间存在两对共用电子对；
C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18；
D．苯的分子式为C6H6．

解答 解：A．硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．CO2的电子式为，故B错误；
C．Cl-离子的结构示意图为，故C正确；
D．苯的结构简式为，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构示意图、结构简式、电离方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4          B．NaOH溶液           C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
III．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大
D．将水加热，KW增大，pH不变
19．①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是KMnO4．
②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．
6．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．（将序号填在相应的空格内）
其中，属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩．
16．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于B（填字母）．
A．金属材料          B．有机高分子材料    C．无机非金属材料
③轮船是重要的交通工具．为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是B （填字母）．
A． 铅块             B．锡块              C．锌块
④食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是聚乙烯（写名称）．
⑤光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友．光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．
3．（1）燃烧法是测定有机物组成的传统方法．有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．取1.8g X在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物X的分子式为C3H6O3．
（2）核磁共振谱（NMR）是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一．已知（1）中有机物X含有一个-COOH，在1HNMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：1．则X的结构简式为．
（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为CH3CCl2CH3．B的PMR谱上有2个峰，B的结构简式为CH2ClCH2CH2Cl，写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．
20．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

已知：①；②； ③．
（1）B中含氧官能团的名称为羰基．
（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式．
（3）A→B的反应类型为取代反应、A→B的反应方程式为．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（5）合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是 、 和过滤。

（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是 。

（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

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