题目内容
10．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 酸性强弱HX＞HY＞HZ | B． | 有两种盐能发生水解 | ||
| C． | 分别稀释上述三种溶液，pH均变小 | D． | 三种溶液中离子总数不相同 |
分析 相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．
解答 解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强HX＞HY＞HZ，故正确；
B．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH=7的钠盐不水解，故正确；
C．相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7的钠盐不水解，稀释后pH不变，故C错误；
D．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH=7的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离子总数不一定相同，故D正确；
故选C．
点评 本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，难度中等．
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20．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如表．
根据表中数据分析：
①上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”）．
②在一定温度下，提高氢碳（即$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$）比，平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图所示：
在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO、12mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为4Q＜w＜2 （E2-E1）．
（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则乙醇燃料电池在电解过程中转移电子数是0.4NA．
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如表．
| 温度/K CO2转化率% $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$ | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”）．
②在一定温度下，提高氢碳（即$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$）比，平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图所示：
在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO、12mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为4Q＜w＜2 （E2-E1）．
（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则乙醇燃料电池在电解过程中转移电子数是0.4NA．
5．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（ ）
| A． | 4 v（NH3）=5v（O2） | B． | 5v（O2）=6v（H2O） | C． | 4v（NH3）=6 v（H2O） | D． | 4v（O2）=5 v（NO） |
15．下列实验操作或下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 | |
| B． | 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系 | |
| C． | 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 | |
| D． | 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 |
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 | |
| B． | 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| C． | 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大 | |
| D． | 将水加热，KW增大，pH不变 |
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；②
； ③
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（写一种）．
）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（
）、苯、
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