题目内容
7．同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：16．分析 同温同压下气体摩尔体积相同，则同体积的二者具有相同的物质的量，再利用构成来计算原子总数之比，利用m=nM来计算质量之比，据此进行解答．
解答 解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2的物质的量之比为1：1；
二者含有原子总数之比=1×2：1×3=2：3，
摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，二者质量之比=1×7：1×16=7：16，
故答案为：1：1； 2：3； 7：16．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．
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17．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如表：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏液；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是c（填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如表：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏液；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是c（填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
15．下列实验操作或下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 | |
| B． | 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系 | |
| C． | 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 | |
| D． | 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 |
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 | |
| B． | 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| C． | 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大 | |
| D． | 将水加热，KW增大，pH不变 |
．