Question

9．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

请回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸（填名称）．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl（填化学式，下同）．实验中产生尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先A，再排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O₂反应．

Answer 1

分析 工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁
，A装置：烧瓶中反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制取的氯气中含有水蒸气，B装置：容器中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气；C装置：氯气与铁在加热条件下生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，氯气有毒不能排放到空气中，D装置：吸收尾气氯气，
（1）实验室制备无水氯化铁：A装置：烧瓶中反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制取的氯气中含有水蒸气，B装置：容器中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气；C装置：氯气与铁在加热条件下生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，氯气有毒不能排放到空气中，D装置：吸收尾气氯气，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，防止污染空气．实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓硫酸可以干燥氯气；
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，尾气的成分是剩余HCl和生成的氢气，HCl极易溶解于水，氢气不能溶于水；
（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl₂，需先点燃A处的酒精灯排除装置中的空气，据此解答即可．

解答 解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制取的氯气中含有水蒸气，装置B的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；浓硫酸；
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应方程式为：Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₂+H₂↑，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，由于HCl极易溶于水，故若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，
故答案为：HCl；HCl和H₂；发生倒吸；可燃性气体H₂不能被吸收；
（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl₂，需先排净装置中的空气，防止在加热时Fe与O₂反应，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯，
故答案为：KSCN溶液；A；排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O₂反应．

点评 本题以氯化铁以及氯化亚铁的制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等．