题目内容

18．工业上最初获得苯的主要方法是（　　）
A．石油的分馏B．石油的裂解C．煤的干馏D．煤的液化

分析 煤的干馏得到的煤焦油中含有苯等芳香烃，以此来解答．

解答 解：A．石油的分馏主要得到饱和烃类物质，故A不选；
B．石油的裂解主要得到烯烃类物质，故B不选；
C．煤的干馏产物中含苯，再经蒸馏分离出苯，故C选；
D．煤的液化得到甲醇，故D不选；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握化石能源的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯的获得方式，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
A．2 mol•L-1的HCl溶液B．1 mol•L-1的KCl溶液
C．0.8 mol•L-1的AlCl3溶液D．0.5 mol•L-1的FeCl2溶液
9．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（　　）
①粗盐和酸雨都是混合物           
②硅是光导纤维的主要成分
③冰和干冰既是纯净物又是化合物   
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸     
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦豆浆、雾、烟都是胶体           
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．
A．③④⑤⑥⑦B．①②③④⑥C．①③④⑦⑧D．①②④⑤⑧
6．某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的途径是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液．
（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛．在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O．
13．有机物种类繁多的原因的主要原因（　　）
A．有机物分子结构十分复杂
B．自然界中存在着多种形式的大量的有机物
C．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象
D．有机物除含碳元素之外，还含有其他多种元素
3．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
A．
B．
C．
D．CH3CH=CH2+Cl2$→_{△}^{500℃}$ClCH2CH═CH2+HCl
10．下列各项表述中正确的是（　　）
A．I-131的原子组成：5378IB．HCl电子式：
C．Na2S的电子式：D．D2O的摩尔质量为：18g/mol
7．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（1）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
实验序号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
V/mLc（mol•L-1）V/mLc（mol•L-1）V/mL
①258.00.205.00.0100
②256.00.205.00.010x
表中x=2.0ml，理由是保证其它条件不变，只改变反应物H2C2O4浓度，从而达到对照实验的目的．
8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O，与上述反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
A．3Cl2+6NaOH=2NaClO3+5NaCl+3H2O
B．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
D．2CuO+Cu2S=4Cu+SO2↑

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