Question

8．写出下列反应的现象及离子反应方程式
（1）Ba（OH）₂溶液中慢慢通入SO₂至过量，现象：开始生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解；离子反应方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，．
（2）AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液，现象：生成白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液不是沉淀部分溶解；离子反应方程式；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，继续通入二氧化硫，不是沉淀溶解为无色溶液；
（2）AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液，随氢氧化钠溶液加入生成白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；

解答 解；（1）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，继续通入二氧化硫，不是沉淀溶解为无色溶液，反应的离子方程式为：BaSO₃↓+H₂O+SO₂=Ba2++2HSO₃^-，
故答案为：开始生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解，Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，BaSO₃↓+H₂O+SO₂=Ba2++2HSO₃^-；
（2）AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液，随氢氧化钠溶液加入生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，继续加入氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，白色沉淀部分溶解，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：生成白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液不是沉淀部分溶解，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

点评 本题考查了二氧化硫、镁离子、铝离子性质分析，主要是量不同产物不同的判断和离子方程式书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．