Question

如图，a曲线是298K101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 KJ/mol
• B、b曲线是升高温度时的能量变化曲线
• C、加入催化剂，该化学反应的反应热减少
• D、在298K体积一定的条件下，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁KJ，若通入2molN₂和6molH₂反应后放出的热量为Q₂KJ，则184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、从热化学方程式的要求分析；
B、从催化剂的作用分析；
C、从催化剂的效果分析；
D、从化学平衡的移动与反应热的具体数值分析．

解答： 解：A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误．
B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；
C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；
D、通入2molN₂和6molH₂后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q₂＞2Q₁，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q₂，故D准确；
故选D．

点评：本题考查化学能与热能的相互转化，注意加入催化剂能降低活化能，不改变反应热，题目难度不大．