题目内容
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点．（不能相同）
离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点．（不能相同）
| ①强酸与强碱发生中和反应均可表示为：H++OH-=H2O | |
| ②强酸与碱混合一定发生中和反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：①H++OH-=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，不能表示有难溶盐生成的反应；
②强酸与强碱的反应不一定发生中和反应，如氢氧化亚铁与稀硝酸反应为氧化还原反应．
②强酸与强碱的反应不一定发生中和反应，如氢氧化亚铁与稀硝酸反应为氧化还原反应．
解答：
解：①H++OH-=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，有的强酸与强碱反应生成难溶盐，不能用该离子方程式表示，如：硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②氢氧化亚铁与稀硝酸混合的离子反应为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，该反应为氧化还原反应，不属于中和反应，
故答案为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑．
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②氢氧化亚铁与稀硝酸混合的离子反应为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，该反应为氧化还原反应，不属于中和反应，
故答案为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑．
点评：本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．
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