题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、任何放热反应在常温条件下一定能够发生 |
| C、反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 |
| D、构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；
C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
D．根据化学键键能越小，越容易断裂，则物质越不稳定来分析．
B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；
C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
D．根据化学键键能越小，越容易断裂，则物质越不稳定来分析．
解答：
解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；
B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；
C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；
D．化学键键能越小，越容易断裂，则物质能量越高，越不稳定，故D错误；
故选C．
B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；
C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；
D．化学键键能越小，越容易断裂，则物质能量越高，越不稳定，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关．
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20mL0.1mol/L醋酸与40mL0.05mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（ ）
| A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
| A、碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 |
| C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
| D、1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的离子总数为3NA |
| B、16 g CH4所含原子数目为NA |
| C、18g NH4+ 所含电子数目为11NA |
| D、18 g水所含分子数目为NA |
下列物质中，摩尔质量最大的是 （ ）
| A、10mL H2O |
| B、0.1mol HCl |
| C、24g Mg |
| D、1g CaCO3 |
如图，a曲线是298K101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）| A、该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 KJ/mol |
| B、b曲线是升高温度时的能量变化曲线 |
| C、加入催化剂，该化学反应的反应热减少 |
| D、在298K体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1KJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184＞Q2＞2Q1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有蓝色沉淀生成：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
已知下列三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它们分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列叙述正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、HF＞HNO2＞HCN |
| D、无法判断酸性强弱顺序 |