题目内容
HCl是 化合物？属于 晶体类型．
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,分子晶体
专题：
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；由分子构成的晶体属于分子晶体，据此分析解答．
解答：
解：HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，HCl晶体是由HCl分子构成的，属于分子晶体，
故答案为：共价；分子．
故答案为：共价；分子．
点评：本题考查化合物类型、晶体类型判断，侧重考查基本概念，明确化合物中存在化学键类型、晶体构成微粒即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（ ）
| A、图中单质的化学式为N2 |
| B、该反应使有毒气体转化为无毒气体 |
| C、反应物都属于氧化物 |
| D、反应中原子、分子个数都不变 |
对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是（ ）
| A、质量相等时所含质子数相等 |
| B、体积不相等时密度有可能相等 |
| C、体积相等时所含电子数相等 |
| D、原子数相等时所含中子数相等 |
已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2发生反应后，溶液中有一半的Br-被氧化，则FeBr2与Cl2物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、1：2 | D、3：5 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO- |
| B、pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32- |
| C、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- |
| D、c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32- |
某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ）
| A、不含NO-3，可能含Fe3+ |
| B、含有NO3-、Cl-、I- |
| C、含I-，但不能确定是否含Cl- |
| D、含有Fe3+ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O | ||||
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-
| ||||
| C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O | ||||
| D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |