题目内容
某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ）
| A、不含NO-3，可能含Fe3+ |
| B、含有NO3-、Cl-、I- |
| C、含I-，但不能确定是否含Cl- |
| D、含有Fe3+ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定含还原性离子，结合离子共存来解答．
解答：
解：加入溴水，单质溴被还原，则溶液中一定I-，而I-和Fe3+发生氧化还原反应不能共存，酸性溶液中NO-3、I-发生氧化还原反应不能共存，
则一定含I-，但不能确定是否含Cl-，一定不含NO3-、Fe3+，
故选C．
则一定含I-，但不能确定是否含Cl-，一定不含NO3-、Fe3+，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应和离子共存，为高频考点，把握离子之间的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 溶解度（g/100g） | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
| A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2 |
| B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
| C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 |
| D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小 |
| C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
| D、单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
我们生活在千变万化的物质世界里．下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
| A、iPhone5手机电池充电 |
| B、铁制品镀铜 |
| C、爆竹爆炸 |
| D、利用焰色反应检验Na+ |
在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
| B、b反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、c反应：H++OH-═H2O |
| D、d反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
向1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A、2.24L |
| B、3.36L |
| C、4.48L |
| D、5.60L |