题目内容

根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A、Fe3+＞C12＞MnO4-
B、Fe3+＞Cl2＞I2
C、I2＞Cl2＞Fe3+
D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
解答： 解：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以 Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2；
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+；
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以MnO4-是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性MnO4-＞Cl2，
通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故选D．
点评：本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A、萃取分液法   B、过滤法  C、分液法
（1）
 
分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）
 
分离水和汽油的混合物．     
（3）
 
从碘的水溶液里提取碘．
在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol?L-1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？
最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇．其技术流程如下：
（1）碳酸钾溶液所起的作用是
 
；化学方程式为
 
；
（2）分解池中发生反应化学方程式为：
 
；
（3）上述流程中能体现循环利用的物质有
 
；
（4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上
 
（能、否）达到100%若合成塔中有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
 
．
（5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．
上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是
 
．
用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示．能用此装置制备的气体有（　　）
A、用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2
B、用锌粒与稀硫酸反应制取H2
C、用过氧化钠与水反应制取O2
D、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
称取两份等质量的铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，充分反应放出气体（同温、同压下）体积之比为（　　）
A、1：1B、1：3
C、3：2D、1：4
下列离子方程式中，错误的是（　　）
A、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D、NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓
某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量．

并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：
 
．
A．①和（a）      B．②和（b）     C．③和（e）    D．④和（c）
下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A、150mL1mol/LNaCl溶液
B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C、150mL2mol/LKCl溶液
D、75mL1mol/LAlCl3溶液

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