题目内容
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| C、盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓ |
| D、NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氯气能够与强碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水；
B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水；
C．盐酸中的氯化氢在离子方程式中需要拆开，不能保留分子式；
D．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸钠．
B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水；
C．盐酸中的氯化氢在离子方程式中需要拆开，不能保留分子式；
D．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸钠．
解答：
解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，氯化氢需要拆开，正确的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故C错误；
D．氯化钠溶液与AgNO3溶液反应氯化钠和硝酸钠，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正确；
故选C．
B．氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，氯化氢需要拆开，正确的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故C错误；
D．氯化钠溶液与AgNO3溶液反应氯化钠和硝酸钠，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
相关题目
在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
| A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
B、C+H2O（g）
| ||||
| C、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
| D、Cl2+H2O═HCl+HClO |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、60 mL |
| B、40mL |
| C、30 mL |
| D、15 mL |
根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
| A、Fe3+＞C12＞MnO4- |
| B、Fe3+＞Cl2＞I2 |
| C、I2＞Cl2＞Fe3+ |
| D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+ |
如图中A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．