题目内容
某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量．
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是： ．
A．①和（a） B．②和（b） C．③和（e） D．④和（c）
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量．
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：
A．①和（a） B．②和（b） C．③和（e） D．④和（c）
考点：镁、铝的重要化合物
专题：
分析：坐标系中纵轴是沉淀的物质的量，横轴是加入物质的量．
①铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；
②明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钠溶液反应生成沉淀氢氧化铝，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；
③强碱溶液中滴入铝盐开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化；
④偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氢氧化铝不溶于弱酸，所以偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化；
⑤强酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀．
①铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；
②明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钠溶液反应生成沉淀氢氧化铝，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；
③强碱溶液中滴入铝盐开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化；
④偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氢氧化铝不溶于弱酸，所以偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化；
⑤强酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀．
解答：
解：①铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，根据定量关系，故d符合．
②铝离子与滴入氢氧化钠溶液反应生成沉淀氢氧化铝，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，沉淀变化与氢氧根离子的定量关系为3：1，故a符合；
③强碱溶液中滴入铝盐开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化，发生的反应为Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓，沉淀变化与铝盐的定量关系为3：1，故e符合；
④偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；通入二氧化碳与沉淀的定量关系为1：1，故c符合；
⑤强酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀，发生的反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，沉淀变化与滴入的偏铝酸钠的定量关系为1：3，故b符合；
故选CD．
②铝离子与滴入氢氧化钠溶液反应生成沉淀氢氧化铝，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，沉淀变化与氢氧根离子的定量关系为3：1，故a符合；
③强碱溶液中滴入铝盐开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化，发生的反应为Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓，沉淀变化与铝盐的定量关系为3：1，故e符合；
④偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；通入二氧化碳与沉淀的定量关系为1：1，故c符合；
⑤强酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀，发生的反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，沉淀变化与滴入的偏铝酸钠的定量关系为1：3，故b符合；
故选CD．
点评：本题考查了几组常见物质反应时量不同产物不同，现象不同的定量关系的分析判断和计算，主要是依据反应的定量关系判断曲线的变化，分析图象的方法是解本题的关键，需要熟练掌握各物质的反应实质．
练习册系列答案
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根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
| A、Fe3+＞C12＞MnO4- |
| B、Fe3+＞Cl2＞I2 |
| C、I2＞Cl2＞Fe3+ |
| D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+ |
加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
| A、Cl- |
| B、Ba2+? |
| C、NO3- |
| D、Na+ |
反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），若v （D）=b mol?L-1?s-1，则v （B）为（ ）
| A、b2 mol?L-1?s-1 | ||
B、
| ||
| C、b mol?L-1?s-1 | ||
| D、db2 mol?L-1?s-1 |