题目内容
称取两份等质量的铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，充分反应放出气体（同温、同压下）体积之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、3：2 | D、1：4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：铝与酸、碱反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，相同质量的Al完全反应，则参加反应Al的物质的量相等，结合方程式计算判断．
解答：
解：Al与烧碱溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝与盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
同质量的Al完全反应，则参加反应Al的物质的量相等，由方程式可知，生成氢气的物质的量相等，则同温同压下放出气体的体积比为1：1，
故选A．
同质量的Al完全反应，则参加反应Al的物质的量相等，由方程式可知，生成氢气的物质的量相等，则同温同压下放出气体的体积比为1：1，
故选A．
点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒解答更解答．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 |
| B、福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 |
| C、棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| D、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 |
根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
| A、Fe3+＞C12＞MnO4- |
| B、Fe3+＞Cl2＞I2 |
| C、I2＞Cl2＞Fe3+ |
| D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+ |
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、3.6mol/L |
| B、3.2mol/L |
| C、2.8mol/L |
| D、2.4mol/L |
加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
| A、Cl- |
| B、Ba2+? |
| C、NO3- |
| D、Na+ |
下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、H2SO4═2H++SO42- |
| B、NH4NO3═NH4++NO3- |
| C、CaCO3═Ca2++CO32- |
| D、Ba（OH）2═Ba2++OH- |