题目内容
8．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法是（ ）①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；
②R的气态氢化物都能受热分解；
③R元素都能以游离态存在于自然界中；
④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物；
⑥R的单质固态时都能导电．
| A． | ①③⑥ | B． | ①②④ | C． | ①②⑤ | D． | ③⑤⑥ |
分析 设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为x，则R的电子排布是2，8，8-x，其中x是2的倍数，但又小于8-2=6，则x可为2或4，当x=2时，R为S，当x=4时，R为Si，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
解答 解：设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为x，则R的电子排布是2，8，8-x，其中x是2的倍数，但又小于8-2=6，则x可为2或4，当x=2时，R为S，当x=4时，R为Si，
①SO2、SiO2都是酸性氧化物，则常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐，故正确；
②硅的氢化物SiH4，硅烷的稳定性较差，硫的氢化物H2S受热也分解，所以R的气态氢化物都能受热分解，故正确；
③Si元素以化合态存在于自然界中，故错误；
④Si的最高价氧化物对应水化物硅酸是弱酸，故错误；
⑤硅的氢化物SiH4，硫的氢化物H2S，在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物，故正确；
⑥S的单质固态时不能导电，故错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，解答本题注意把握原子结构特点，推断出元素种类的可能性，学习中要把握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（ ）
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| B． | 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 | |
| C． | 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 | |
| D． | 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 |
20．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X | |
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17．下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）
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19．某探究小组研究3S2O82-+2Cr3++7H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$Cr2O72-+6SO42-+14H+的反应速率与浓度的关系．反应速率v（Cr3+）可通过测定c（Cr3+）减半所需时间来确定．在一定温度下，获得如表实验数据：
分析以上数据所得出的结论不正确的是（ ）
| 试验编号 | c（S2O82-）/mol•L-1 | c（Cr3+）/mol•L-1 | c（Ag+）/mol•L-1 | 时间/min |
| ① | 0.10 | 10.0 | 5.0 | 10 |
| ② | 0.10 | 10.0 | 2.5 | 20 |
| ③ | 0.20 | 10.0 | 5.0 | 5 |
| ④ | 0.10 | 5.0 | 5.0 | 5 |
| A． | 增大c（Ag+），v（Cr3+）增大 | |
| B． | 实验②的v（Cr3+）为0.25mmol•L-1•min-1 | |
| C． | 增大c（S2O82-），v（Cr3+）增大 | |
| D． | 增大c（Ag+），v（Cr3+）不变 |