题目内容

8．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法是（　　）
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；  
②R的气态氢化物都能受热分解；
③R元素都能以游离态存在于自然界中；       
④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物；
⑥R的单质固态时都能导电．
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤D．③⑤⑥

分析 设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为x，则R的电子排布是2，8，8-x，其中x是2的倍数，但又小于8-2=6，则x可为2或4，当x=2时，R为S，当x=4时，R为Si，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：设原子最外电子层上达到饱和所需电子数为x，则R的电子排布是2，8，8-x，其中x是2的倍数，但又小于8-2=6，则x可为2或4，当x=2时，R为S，当x=4时，R为Si，
①SO2、SiO2都是酸性氧化物，则常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐，故正确；
②硅的氢化物SiH4，硅烷的稳定性较差，硫的氢化物H2S受热也分解，所以R的气态氢化物都能受热分解，故正确；
③Si元素以化合态存在于自然界中，故错误；
④Si的最高价氧化物对应水化物硅酸是弱酸，故错误；
⑤硅的氢化物SiH4，硫的氢化物H2S，在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物，故正确；
⑥S的单质固态时不能导电，故错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，解答本题注意把握原子结构特点，推断出元素种类的可能性，学习中要把握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）
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19．己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）
温度/℃7008301200
K值1.71.00.4
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16．向Na2O2中通入足量的CO2，充分反应，若要制得2.24L（标准状况）氧气，需要加入的Na2O2的质量是多少？生成Na2CO3的物质的量是多少？（ 写明计算过程）
3．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
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A．AB．BC．CD．D
13．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（　　）
A．开始反应时，正反应速率最大
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2．下列判断不正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X
B．W的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．X元素的最简单氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的化合物溶于水会促进水的电离
D．原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y
17．下列关于化学反应说法中不正确的是（　　）
A．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
B．化学反应的特征是有新物质生成
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19．某探究小组研究3S2O82-+2Cr3++7H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$Cr2O72-+6SO42-+14H+的反应速率与浓度的关系．反应速率v（Cr3+）可通过测定c（Cr3+）减半所需时间来确定．在一定温度下，获得如表实验数据：
试验编号 c（S2O82-）/mol•L-1 c（Cr3+）/mol•L-1 c（Ag+）/mol•L-1 时间/min
 ① 0.1010.0 5.0 10 
 ② 0.1010.0 2.5 20 
 ③ 0.2010.05.0  5
 ④ 0.105.0 5.0 5
分析以上数据所得出的结论不正确的是（　　）
A．增大c（Ag+），v（Cr3+）增大
B．实验②的v（Cr3+）为0.25mmol•L-1•min-1
C．增大c（S2O82-），v（Cr3+）增大
D．增大c（Ag+），v（Cr3+）不变

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