题目内容
16．向Na2O2中通入足量的CO2，充分反应，若要制得2.24L（标准状况）氧气，需要加入的Na2O2的质量是多少？生成Na2CO3的物质的量是多少？（ 写明计算过程）分析 向Na2O2中通入足量的CO2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，据此反应的方程式计算．
解答 解：向Na2O2中通入足量的CO2，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，若要制得2.24L（标准状况）氧气，需要加入的Na2O2的质量是$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×78g/mol=15.6g，生成Na2CO3的物质的量是$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，
答：需要加入的Na2O2的质量是15.6g，生成Na2CO3的物质的量是0.2mol．
点评 本题考查按方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大．
练习册系列答案
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6．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W | |
| B． | X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同 | |
| C． | 由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应 | |
| D． | Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应 |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下0.3molFe与足量水蒸气完全反应，失去的电子数为0.8NA | |
| B． | 常温下，0.2molNaHSO4固体中含有的离子数为0.6NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCCl4中含有极性共价键的数目为0.4NA | |
| D． | 25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数为0.01NA |
11．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，加入催化剂则c%增大 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 化学方程式中n＞p+q | |
| D． | 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动 |
1．
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）| 选项 | W | X |
| A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
| B | Cl2 | Fe |
| C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
| D | NaOH溶液 | AlCl3溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+，Fe2+，Cl-，ClO- | B． | Na+，Cu2+，SO42-，NO3- | ||
| C． | Mg2+，NH4+，SO42-，Cl- | D． | Ba2+，CO32-，NO3-，K+ |
7．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
| 序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
| 方案① | |||
| 方案② |
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．