题目内容
17．下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）| A． | 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 | |
| B． | 化学反应的特征是有新物质生成 | |
| C． | 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程 | |
| D． | 化学反应过程中一定有热量释放出来 |
分析 A．化学反应一定伴随能量变化，吸收或放出能量；
B．化学反应中一定有新物质生成；
C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；
D．化学反应中可能释放热量，也可能吸收热量．
解答 解：A．化学反应一定伴随能量变化，吸收或放出能量，则化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故A正确；
B．化学反应中一定有新物质生成，即化学反应的特征是有新物质生成，故B正确；
C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学反应中一定有旧键断裂，新键生成，故C正确；
D．化学反应中可能释放热量，也可能吸收热量，如C与二氧化碳反应为吸热反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键与能量的关系、反应的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应可能为吸热或放热反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+，Fe2+，Cl-，ClO- | B． | Na+，Cu2+，SO42-，NO3- | ||
| C． | Mg2+，NH4+，SO42-，Cl- | D． | Ba2+，CO32-，NO3-，K+ |
12．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有关该蓄电池的推断错误的是（ ）
| A． | 放电时，Fe是负极，NiO2是正极 | |
| B． | 蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中 | |
| C． | 充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH- | |
| D． | 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 |
2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物  的名称为2，4-二乙基-丙基辛烷 | |
| B． | 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 | |
| C． | 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有（不含立体结构）有15种 | |
| D． | 某有机物的结构简式是  ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应 |
7．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
| 序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
| 方案① | |||
| 方案② |
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | 过氧化钠的电子式： | D． | 中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O |