Question

3．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将SO2通入品红溶液中	证明SO2具有漂白性
B	用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH	比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
C	Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中	比较酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫能够使品红溶液褪色；
B．若NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度；
C．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够使硅酸钠溶液变浑浊，干扰了检验结果；
D．氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，溶液碱性减弱，根据溶液颜色变化可证明碳酸钠溶液中存在水解平衡．

解答 解：A．将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色证明SO₂具有漂白性，故A正确；
B．NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，通过测定溶液的pH，可比较HSO₃^-电离程度和水解程度的大小，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体中含有HCl，HCl与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸，干扰了检验结果，故C错误；
D．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，溶液碱性减弱，溶液红色变浅或褪色，可证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及二氧化硫漂白性、盐的水解原理、酸性强弱比较等知识，明确盐的水解原理及其应用为解答关键，B为易错点，注意浓盐酸易挥发，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．