Question

15．下列说法中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³
• B． 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
• C． 常温常压下，48g O₃气体含有的氧原子数为6.02×10²³
• D． 1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

Answer 1

分析 A、标况下水为液体；
B、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nN_A来分析；
C、臭氧由氧原子构成；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、标况下aL混合气体的物质的量为n=$\frac{a}{22.4}$mol，故分子个数N=nN_A=$\frac{a}{22.4}{N}_{A}$个，故B正确；
C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3N_A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．