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13．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）
A．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

分析 由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1可知，1mol N2和3mol H2完全反应放出热量为92.4kJ，而该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应，发生可逆反应，不能完全反应，结合物质的量与热量成正比来解答．

解答 解：A．密闭容器中1mol N2和3mol H2不能完全反应，则反应放出的热量始终小于92.4 kJ，故A正确；
B．催化剂与反应放出的热量无关，反应放出的热量始终小于92.4 kJ，故B错误；
C．催化剂与反应放出的热量无关，反应放出的热量始终小于92.4 kJ，故C错误；
D．若再充入1 mol H2，平衡正向移动，到达平衡时，1molN2不能完全反应，则放出的热量应小于92.4 kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡及反应中能量变化，为高频考点，把握热化学方程式的意义、可逆反应的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂不能改变反应中的能量变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
（1）请写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）简述用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯的有点中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
（3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CE
A．催化剂不参加化学反应
B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率
（4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行．
（5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b （a．P2O5  b．无水Na2SO4  c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．
4．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（　　）
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物加工成防水涂料或汽油，以节约资源
D．将废弃物倾倒在海洋中
1．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.12  mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1
8．常温下，pH均为4的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
A．pH=4的HCl溶液中H2O电离出的c（H+）=10-4 mol．L-1
B．曲线I为CH3COOH溶液的稀释曲线
C．a、d点溶液和NaOH溶液完全反应时消耗的NaOH的物质的量相等
D．a、b、c三点溶液中Kw：c=b＜a
18．化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（　　）
A．浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗
D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
5．下列说法不正确的是（　　）
A．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D．水果因含有酯类物质而具有香味
2．25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（　　）
A．c（H+）≈10-9 mol/LB．pH=9C．pH≈7D．c（OH-）≈10-5mol/L
4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）
A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视
C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

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