题目内容
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NA | |
| B． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA | |
| C． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA |
分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含0.5mol六元环来分析；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水反应时，3mol二氧化氮转移2mol电子来分析．
解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和硫原子个数，故A错误；
B、12g石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨中含0.5mol六元环，故含0.5NA个，故B正确；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水反应时，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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7．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（ ）
| A． | 通常用小黑点来表示电子的多少 | |
| B． | 小黑点密表示在该核外空间的电子数多 | |
| C． | 小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大 | |
| D． | 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 |
8．
常温下，pH均为4的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）
常温下，pH均为4的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）| A． | pH=4的HCl溶液中H2O电离出的c（H+）=10-4 mol．L-1 | |
| B． | 曲线I为CH3COOH溶液的稀释曲线 | |
| C． | a、d点溶液和NaOH溶液完全反应时消耗的NaOH的物质的量相等 | |
| D． | a、b、c三点溶液中Kw：c=b＜a |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯 | |
| B． | 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 | |
| C． | 油脂、乙醇是人体必需的营养物质 | |
| D． | 水果因含有酯类物质而具有香味 |
12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 高压比常压有利于合成SO3的反应 | |
| C． | 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 | |
| D． | 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
2．25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（ ）
| A． | c（H+）≈10-9 mol/L | B． | pH=9 | C． | pH≈7 | D． | c（OH-）≈10-5mol/L |
9．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
| A． | 10g H2 和10g O2 | B． | 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 | ||
| C． | 9g H2O 和0.5mol Br2D | D． | 224mLH2 （标准状况）和0.01mol N2 |
7．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色．终点现象对应的离子反应方程式为2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓．为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84%． （假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．
| 银盐 性质 | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
8．亚硝酸钠（NaNO2）在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂．某活动小组在实验室中利用Na2O2+2NO═2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）．
已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品．实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体．
（1）气体X的化学式为N2，其作用是排尽系统内空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）上述装置中，仪器C的作用是防止B中溶液倒吸．B中观察到的主要现象是铜片减小、溶液变蓝色、有气泡冒出．
（3）该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为NaOH（填化学式）；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是装置DE之间和装置EF之间添加干燥装置．
（4）请设计实验证明产品中含有NO2-取少量E中白色固体加入稀盐酸产生无色气体，遇到空气变化为红棕色证明固体中含有亚硝酸根离子（简述实验操作、现象和结论）．
（5）称取该小组产品4.5g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如表所示：
第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是abd（填字母）．
a．酸式滴定管未用标准液润洗
b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗
c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数
d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴
根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数76.7%．
已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品．实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体．
（1）气体X的化学式为N2，其作用是排尽系统内空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）上述装置中，仪器C的作用是防止B中溶液倒吸．B中观察到的主要现象是铜片减小、溶液变蓝色、有气泡冒出．
（3）该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为NaOH（填化学式）；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是装置DE之间和装置EF之间添加干燥装置．
（4）请设计实验证明产品中含有NO2-取少量E中白色固体加入稀盐酸产生无色气体，遇到空气变化为红棕色证明固体中含有亚硝酸根离子（简述实验操作、现象和结论）．
（5）称取该小组产品4.5g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.01 | 20.00 | 19.99 |
a．酸式滴定管未用标准液润洗
b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗
c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数
d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴
根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数76.7%．