下列反应中氯元素全部被氧化的是D,全部被还原的是C.部分被氧化的是AB.部分被还原的是A．A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC．2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO {2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑ D．2H2SO4+2KCl+MnO2$\frac{ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列反应中氯元素全部被氧化的是D；全部被还原的是C，部分被氧化的是AB，部分被还原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑ D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

分析 Cl元素全部被氧化，则Cl失去电子，Cl元素的化合价升高，Cl元素全部被还原，则Cl得到电子，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素部分被氧化部分被还原；
B.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中部分Cl元素的化合价从-1价升高到0价，部分不变价，则Cl部分被氧化；
C.2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原；
D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O，该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化；
故答案为：D； C； A B； A．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价．

练习册系列答案

相关题目

4．

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：防止倒吸．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用是：催化作用、吸水作用．
（4）乙酸乙酯密度比水小（填“小”或“大”），具有芳香气味的油状液体．

5．现有下列7种物质：①NaHCO₃②CH₃COOH③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水．其中属于强电解质的是①③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①⑥．

2．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓		B．	CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
	C．	CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		D．	H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu

9．下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④固体氯化钠；⑤BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧醋酸；⑨乙醇；．其中：
（1）属于强电解质的是：②④⑤⑥；（2）属于弱电解质的是：⑧；
（3）属于非电解质的是：③⑨；（4）能够导电的是：①⑥⑦．

19．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）（放热Q₁J）
途径II：先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸热Q₂J）再燃烧水煤气：

试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

	A．	无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
	B．	无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K⁺
	C．	在无色溶液中加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca²⁺
	D．	在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH₄⁺

3．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L^-1MgSO₄、0.05mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-．
推测2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-．
推测3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，请据此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	78gNa₂O₂固体中阴离子的个数为2N_A
	B．	标准状况1.12L氯气与H₂O反应，反应中转移的电子数为0.1N_A
	C．	CO₂通过Na₂O₂使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
	D．	60gSiO₂含有的化学键数目为4N_A

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