Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A
②标准状况下22.4L H₂中含有的中子数为2N_A
③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2N_A
④1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A电子
⑤9g重水（D₂O）所含有的电子数为5N_A
⑥1L 1mol/L的MgCl₂溶液中含有的离子数为2N_A
⑦7.1g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N_A
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑨2L 3mol/L的Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-的数目为6N_A
⑩1.8g NH₄⁺中含有的电子数为N_A．

• A． ①③⑥⑨⑩
• B． ②④⑤⑥
• C． ①④⑧⑩
• D． ④⑥⑦⑧⑩

Answer 1

分析 ①NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
②氢气中不含中子；
③醋酸是弱电解质，不能完全电离；
④Mg反应后变为+2价；
⑤求出9g重水（D₂O）的物质的量让，然后根据重水中含10个电子来分析；
⑥镁离子的水解会导致离子个数增多；
⑦求出7.1g氯气的物质的量，然后根据氯气和碱反应为歧化反应来分析；
⑧C₁₀H₂₂分子中含31条共价键来分析；
⑨CO₃^2-在溶液中会水解；
⑩求出1.8g NH₄⁺的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析．

解答 解：①NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3N_A个原子，故正确；
②氢气中不含中子，故标况下22.4L氢气中含有的中子个数为0，故错误；
③醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子个数无法计算，故错误；
④Mg反应后变为+2价，故1mol镁无论产物是什么，则均失去2N_A个电子，故正确；
⑤9g重水（D₂O）的物质的量为0.45mol，而重水中含10个电子，故0.45mol重水中含4.5N_A个电子，故错误；
⑥镁离子的水解会导致离子个数增多，故溶液中的离子个数多于3N_A个，故错误；
⑦7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1N_A个电子，故错误；
⑧C₁₀H₂₂分子中含31条共价键，故1molC₁₀H₂₂分子中含31N_A条共价键，故正确；
⑨CO₃^2-在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于6N_A个，故错误；
⑩1.8g NH₄⁺的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含电子数为N_A个，故正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．