下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．

NaOH

B．

NH₄Cl

C．

CH₃COONa

D．

HC1

分析水溶液因水解而呈碱性，可知为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解显碱性，以此来解答．

解答解：A．NaOH为强碱，电离显碱性，故A不选；
B．NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；
C．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，故C选；
D．HCl为强酸，不水解，溶液显酸性，故D不选；
故选C．

点评本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类型及水解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7　　K₂=5.6×10^-11

	A．	向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离度和pH先增大后减小
	B．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃时，在CH₃COOH溶液与NaCN溶液中，水的电离程度前者大
	D．	amol•L^-1HCN溶液与bmol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＜c（CN^-），则b一定小于a

	A．	森林遭到乱砍滥伐		B．	含硫化石燃料的大量燃烧
	C．	大气中二氧化碳的含量增大		D．	含氮、磷的废水任意排放

	A．	对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
	B．	对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
	C．	在0～20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10^-4mol•L^-1•min^-1
	D．	50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

	A．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	0.1mol•L^-1NaOH溶液中通入SO₂气体至pH=7：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
	C．	等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=l×10^-9mol•L^-1
	D．	20 mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与10 mL 0.1mol•L^-1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

试题分类