Question

20．相同温度下溶液的酸碱性对TiO₂光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断不正确的是（　　）

• A． 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
• B． 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
• C． 在0～20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10^-4mol•L^-1•min^-1
• D． 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

Answer 1

分析 A．反应速率为平均速率，不是瞬时速率；
B．对比pH=2和pH=7的曲线，酸性强的斜率较大；
C．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．根据图中的信息可以知道在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率．

解答 解：A．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，则不能说明在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大，故A错误；
B．对比pH=2和pH=7的曲线，可知溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；
C．v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.75×1{0}^{-4}mol/L}{20min}$=0.0875×10^-4mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D．根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．