题目内容
下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（ ）
| A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- |
| B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
| D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氧气在正极上得电子；
B．氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等时pH=7；
C．水解是可逆反应；
D．K37ClO3与浓盐酸生成的氯气中含有37Cl．
B．氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等时pH=7；
C．水解是可逆反应；
D．K37ClO3与浓盐酸生成的氯气中含有37Cl．
解答：
解：A氧气在正极上得电子：2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；
B．氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等时pH=7，SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，故C正确；
D．K37ClO3与浓盐酸发生氧化还原反应，生成的单质氯气中含有37Cl，故D错误．
故选：BD．
B．氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等时pH=7，SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，故C正确；
D．K37ClO3与浓盐酸发生氧化还原反应，生成的单质氯气中含有37Cl，故D错误．
故选：BD．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数目为0.5NA |
| B、在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA |
| C、10g重水（D2O）里含有的电子数为10NA |
| D、标准状况下，22.4L NO2气体含有的分子数目小于NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 | ||||
| B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH-离子数为0.1NA个 | ||||
| C、常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA | ||||
D、在反应5NH4NO3
|
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2mol SO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| B、向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O |
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
| A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 |
| B、NaClO的水解产物之一是HClO |
| C、PCl3的水解产物是PH3和HClO |
| D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2 |
能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Fe3+、I-、Cl- |
| B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、K+、Ag+、Ca2+、PO43- |
| D、NH4+、Na+、AlO2-、MnO4- |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 |
| B、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子 |
| C、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023 |
| D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023 |
有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．