题目内容
下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ）
| A、乙烯分子的结构简式：CH2=CH2 | ||||
B、
| ||||
C、氟离子结构示意图： | ||||
D、丙烷分子的球棍模型： |
考点：阿伏加德罗常数
专题：化学用语专题
分析：A、根据乙烯分子中含有碳碳双键分析；
B、根据同位素的概念进行判断；
C、氟离子的核电荷数为9、核外电子数为10；
D、球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构．
B、根据同位素的概念进行判断；
C、氟离子的核电荷数为9、核外电子数为10；
D、球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构．
解答：
解：A、乙烯分子中含有一个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故A正确；
B、二者含有相同的质子数、不同的中子数，满足同位素的概念，所以二者互为同位素，故B正确；
C、氟离子得到了1个电子，核外电子水为10，氟离子结构示意图为：
，故C错误；
D、
原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确；
故选：C．
B、二者含有相同的质子数、不同的中子数，满足同位素的概念，所以二者互为同位素，故B正确；
C、氟离子得到了1个电子，核外电子水为10，氟离子结构示意图为：
，故C错误；D、
原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确；故选：C．
点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．
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下列说法正确的是（ ）
| A、pH=0的溶液中能大量共存：NO3-、SO42-、Na+、I- |
| B、0.1mol?L-1 Na2S溶液中：c（Na+）＞2c（S2-） |
| C、NaHSO3溶液中 c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（Na+） |
| D、等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO3-）=c（NH4+） |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2mol SO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| B、向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O |
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Fe3+、I-、Cl- |
| B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、K+、Ag+、Ca2+、PO43- |
| D、NH4+、Na+、AlO2-、MnO4- |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 |
| B、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子 |
| C、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023 |
| D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023 |
下列各组物质某方面性质的比较正确的是（ ）
| A、相同温度和物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＞MgCl2 |
| B、热稳定性：HCl＞HF |
| C、水中溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| D、失去电子的能力：Na＞Mg |
有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA |
| B、60g二氧化硅（SiO2）中含有的Si-O键为4NA |
| C、标准状况下，3g NO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1NA |
| D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA |
热敏电阻PTC元件的主要成分为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边长为403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．