题目内容
下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）
A、实验室可采用如图所示装置制取氨气 |
| B、用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 |
| C、用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 |
| D、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氯化铵加入分解生成氨气和氯化氢，温度稍低又生成氯化铵；
B．汽油、煤油和石蜡混溶，应用蒸馏的方法分离；
C．带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可腐蚀碱式滴定管橡皮管．
B．汽油、煤油和石蜡混溶，应用蒸馏的方法分离；
C．带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可腐蚀碱式滴定管橡皮管．
解答：
解：A．氯化铵加入分解生成氨气和氯化氢，温度稍低又生成氯化铵，不能制得氨气，应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故A错误；
B．汽油、煤油和石蜡混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应，可鉴别，故C正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可腐蚀碱式滴定管橡皮管，应用酸式滴定管，故D错误．
故选：C．
B．汽油、煤油和石蜡混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应，可鉴别，故C正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可腐蚀碱式滴定管橡皮管，应用酸式滴定管，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、检验以及中和滴定等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关实验操作的注意事项，结合物质的性质的异同解答，难度中等．
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常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是（ ）
| A、遇pH试纸变红色的溶液中：K+、Cl-、NO3-、NH4+ | ||
| B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+ | ||
C、在c（H+）=
| ||
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
| A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 |
| B、NaClO的水解产物之一是HClO |
| C、PCl3的水解产物是PH3和HClO |
| D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 |
| B、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子 |
| C、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023 |
| D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA |
| B、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA |
| C、在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，则Na+个数为NA |
| D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L |
有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（ ）
| A、Fe（NO3）x中的x=2 |
| B、若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则转移0.6mol电子 |
| C、稀HNO3在此反应中只表现氧化性 |
| D、磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
