题目内容

18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

分析 由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-，则NaBiO3得电子作氧化剂，KMnO4为氧化产物；
由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，则KMnO4为氧化剂，氧气为氧化产物；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则KMnO4为氧化剂，碘单质为氧化产物，
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．

解答 解：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强的顺序是：I2＜H2O2＜KMnO4＜NaBiO3，
故选A．

点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D的最低价离子分别为A2-、D-，B+和D-具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径：A2-＞D-＞B+
B．元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C
C．简单氢化物的稳定性：A＞D
D．A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
9．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol•L-1盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．
6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如图转化关系，则乙可能是（　　）
A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS
13．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
3．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．CH3CH2OHB．SO2C．NH3•H2OD．HNO3
10．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样．已知下列四种毒品的结构简式：

下列说法正确的是（　　）
A．1molK粉最多可以与3molH2发生加成反应
B．冰毒能与盐酸反应
C．适当条件下，1mol大麻最多可与2mol Br2发生反应
D．摇头丸具有两性
7．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（　　）
A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D．在化合物中，正化合价总数与负化合价总数
8．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 NA
B．l L 0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2 NA
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NA
D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网