题目内容
19．世界卫生组织对塑化剂DEHP（分子式为C24H38O4）规定的每日耐受摄入量为每千克0.025毫克，以体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克及以下的DEHP是安全的．体重为78kg的成人每天摄入下列DEHP时，不安全的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 5×10-6NA个DEHP分子 | |
| B． | 含有1.2×10-4NA个碳原子的DEHP分子 | |
| C． | 含有2×10-5NA个氧原子的DEHP分子 | |
| D． | 含有2.0×10-4NA个氢原子的DEHP分子 |
分析 根据题意可知，体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克即1.95×10-3g以上的DEHP是不安全的，根据DEHP（分子式为C24H38O4）的摩尔质量为390g/mol，求出DEHP的物质的量，然后即可求得分子个数，据此分析．
解答 解：根据题意可知，体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克即1.95×10-3g以上的DEHP是不安全的，由于DEHP（分子式为C24H38O4）的摩尔质量为390g/mol，故1.95×10-3gDEHP的物质的量n=$\frac{1.95×1{0}^{-3}g}{390g/mol}$=5×10-6mol．
A、DEHP的物质的量n=$\frac{1.95×1{0}^{-3}g}{390g/mol}$=5×10-6mol，故分子个数为5×10-6NA个，故A正确；
B、由于DEHP的分子个数为5×10-6NA个，而1个DEHP分子中含24个碳原子，故含有的碳原子的总数最多为1.2×10-4NA个，故B正确；
C、由于DEHP的分子个数为5×10-6NA个，而1个DEHP分子中含4个氧原子，故含有的氧原子的总数最多为2×10-5NA个，故C正确；
D、由于DEHP的分子个数为5×10-6NA个，而1个DEHP分子中含38个H原子，故含有的H原子的总数最多为1.9×10-4NA个，故当含有2×10-4个H原子时，则DEHP超标，故不安全，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1 |
10．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为KIO3．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
F．静置
G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．
| 配 料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、防潮 |
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
F．静置
G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径 A＞B＞D＞C | |
| B． | 原子序数 d＞c＞b＞a | |
| C． | 离子半径 C＞D＞B＞A | |
| D． | 原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C |
14．关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用 | |
| B． | 加热55-60℃通常通过水浴来实现 | |
| C． | 由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置 | |
| D． | 纯净的硝基苯为淡黄色比水重的液体 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 | |
| C． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 化合反应一定是氧化还原反应 |
．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L | |
| B． | 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA | |
| C． | 2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |