题目内容
4．下列叙述正确的是（ ）| A． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 | |
| C． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 化合反应一定是氧化还原反应 |
分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应可发生在不同元素之间，也可以是同种元素之间，结合相关物质的性质解答该题．
解答 解：A．氯气和水发生反应时，只有氯元素化合价发生变化，故A错误；
B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，如二氧化硫与双氧水反应生成硫酸和水，没有单质参加，属于氧化还原反应，故B错误；
C．置换反应有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化，一定属于氧化还原反应，故C正确；
D．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氨气与HCl化合生成氯化铵，是化合反应，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应相关概念，答题时注意能举出实例，难度不大．
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15．有关下如图所示原电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 电子沿导线由Cu片流向Ag片 | |
| B． | 正极的电极反应是Ag++e-=Ag | |
| C． | Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 | |
| D． | 反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液 |
12．
测定中和反应反应热的实验装置如图所示，实验结果产生偏差的原因不可能是（ ）
测定中和反应反应热的实验装置如图所示，实验结果产生偏差的原因不可能是（ ）| A． | 实验中使用的搅拌棒材料为铁 | |
| B． | 读取温度计读数时，读取的是混合溶液的最高温度 | |
| C． | 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 | |
| D． | 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |
19．世界卫生组织对塑化剂DEHP（分子式为C24H38O4）规定的每日耐受摄入量为每千克0.025毫克，以体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克及以下的DEHP是安全的．体重为78kg的成人每天摄入下列DEHP时，不安全的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 5×10-6NA个DEHP分子 | |
| B． | 含有1.2×10-4NA个碳原子的DEHP分子 | |
| C． | 含有2×10-5NA个氧原子的DEHP分子 | |
| D． | 含有2.0×10-4NA个氢原子的DEHP分子 |
16．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
| A． | 萃取 | B． | 蒸馏 | C． | 分液 | D． | 渗析 |
13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS-HS-?H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．