题目内容
9．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1 |
分析 2mol氢气的质量为：2g/mol×2mol=4g，1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×$\frac{4g}{1g}$=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，据此进行解答．
解答 解：2mol H2的质量为：2g/mol×2mol=4g，由于1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×$\frac{4g}{1g}$=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
A．根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故A正确；
B.2mol氢气放出的热量为571.6kJ，故B错误；
C．生成水的状态错误，应该为液态水，故C错误；
D．氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ）
| 序号 | 反应① | 反应② |
| A | 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 | AgNO3溶液与食盐水混合 |
| B | 过量CO2通入NaOH溶液中 | 过量CO2通入澄清石灰水中 |
| C | 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 | 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 |
| D | 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 | 向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1说明2molH2（g）和1molO2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1＞△H2 |
1．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2与常温下氢氧化钠溶液充分反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA | |
| C． | 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA |
18．下列微粒中，属于阳离子的是（ ）
| A． | 11个质子，12个中子，10个电子 | B． | 18个质子，22个中子，18个电子 | ||
| C． | 16个质子，16个中子，18个电子 | D． | 17个质子，18个中子，17个电子 |
19．世界卫生组织对塑化剂DEHP（分子式为C24H38O4）规定的每日耐受摄入量为每千克0.025毫克，以体重为78kg的成人来讲，每天摄入1.95毫克及以下的DEHP是安全的．体重为78kg的成人每天摄入下列DEHP时，不安全的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 5×10-6NA个DEHP分子 | |
| B． | 含有1.2×10-4NA个碳原子的DEHP分子 | |
| C． | 含有2×10-5NA个氧原子的DEHP分子 | |
| D． | 含有2.0×10-4NA个氢原子的DEHP分子 |