题目内容
A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：
（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是 ．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是 ．
（2）E4B3和水反应的化学方程式 ．
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 ．
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 ．
（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 ．据此计算出△H2= kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是
（2）E4B3和水反应的化学方程式
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为
（5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,无机物的推断
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲＜乙，所以甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2，原子E最外层电子数和其电子层数相等，原子序数小于G，则E为铝元素，元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则F为硅元素，据此答题；
解答：
解：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应，则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸，相对分子质量甲＜乙，所以甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，由转化关系图可知，X为NO2，W为SO2，原子E最外层电子数和其电子层数相等，原子序数小于G，则E为铝元素，元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，则F为硅元素，
（1）因为水分子间存在氢键，所以水的熔沸点比硫化氢高，B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是
，故答案为：水分子间存在氢键；；
（2）E4B3为Al4C3，它和水反应的化学方程式为Al4C3+6H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑；
（3）碳与浓硝酸加热时反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）NO2、SO2、CO2、H2O属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为都为分子晶体，X、Y、W都能与Z反应，则Z为水，它的结构式为H-O-H，故答案为：分子晶体；H-O-H；
（5）用反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）减去反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）即可得到，为计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，还需要查找的某化合反应，所以该化合反应为2N2（g）+2O2（g）=4NO（g），即N2（g）+O2（g）=2NO（g），则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=b kJ/mol，根据盖斯定律，计算出△H2=a-2bkJ/mol，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=b kJ/mol；a-2bkJ/mol．
（1）因为水分子间存在氢键，所以水的熔沸点比硫化氢高，B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是
，故答案为：水分子间存在氢键；；（2）E4B3为Al4C3，它和水反应的化学方程式为Al4C3+6H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑；
（3）碳与浓硝酸加热时反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
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故答案为：C+4HNO3（浓）
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（4）NO2、SO2、CO2、H2O属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为都为分子晶体，X、Y、W都能与Z反应，则Z为水，它的结构式为H-O-H，故答案为：分子晶体；H-O-H；
（5）用反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）减去反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）即可得到，为计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，还需要查找的某化合反应，所以该化合反应为2N2（g）+2O2（g）=4NO（g），即N2（g）+O2（g）=2NO（g），则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=b kJ/mol，根据盖斯定律，计算出△H2=a-2bkJ/mol，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=b kJ/mol；a-2bkJ/mol．
点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式、热化学反应方程式、分子结构等知识点，中等难度，解题的关键在于根据原子结构及物质性质确定元素及化合物种类．
练习册系列答案
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