Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SO₂ 与CO₂的分子立体构型均为直线形
• B、H₂O和NH₃ 中的中心原子杂化方式相同
• C、SiO₂的键长大于CO₂的键长，所以SiO₂的熔点比CO₂高
• D、凡是具有规则外形的固体都是晶体

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、SO₂的价层电子对个数=2+

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（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+

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（4-2×2）=2，该分子是直线形结构；
B、水分子中价电子数=2+

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（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp³ 杂化，氨气中价层电子对个数=3+

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（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化；
C、根据CO₂与SiO₂形成的晶体类型，分析晶体中微粒间的作用力进行解答，CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点．

解答： 解：A．SO₂的价层电子对个数=2+

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（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+

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（4-2×2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B、水分子中价电子数=2+

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（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp³ 杂化，氨气中价层电子对个数=3+

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（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，故B正确；
C、CO₂是分子晶体，CO₂的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO₂是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO₂的熔点比CO₂高，故C错误；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了原子的杂化方式、价层电子对互斥理论、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断．