题目内容
已知在25℃时Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，试求Mg﹙OH﹚2的溶解度为 ．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：根据溶度积计算c（[Mg﹙OH﹚2），可计算100mL溶液中氢氧化镁的质量，进而计算溶解度．
解答：
解：设饱和溶液Mg﹙OH﹚2的物质的量浓度为c，则c（Mg2+）×c2（OH-）=4c3=3.2×10-11，c=2×10-4mol/L，
假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，则100mL溶液的质量为100g，含有溶质的质量为2×10-4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10-3g．
故答案为：1.16×10-3g．
假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，则100mL溶液的质量为100g，含有溶质的质量为2×10-4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10-3g．
故答案为：1.16×10-3g．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于饱和溶液和难溶电解质的理解，难度不大，注意把握相关计算公式．
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
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