题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和为NA |
| B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA |
| C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA |
| D、0.1molO2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、标况下，乙醇为液态；
C、根据反应后钠元素的价态来分析；
D、根据氧气和臭氧分别是双原子分子和多原子分子来分析．
B、标况下，乙醇为液态；
C、根据反应后钠元素的价态来分析；
D、根据氧气和臭氧分别是双原子分子和多原子分子来分析．
解答：
解：A、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，故A错误；
B、标况下，乙醇为液态，故B错误；
C、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失去1mol电子，正确0.1mol钠失去0.1mol电子，故C正确；
D、氧气和臭氧分别是双原子分子和多原子分子，1mol氧气中含2mol原子，1mol臭氧中含3mol原子，故0.1mol氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量介于0.2mol-0.3mol，故D错误．
故选C．
B、标况下，乙醇为液态，故B错误；
C、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失去1mol电子，正确0.1mol钠失去0.1mol电子，故C正确；
D、氧气和臭氧分别是双原子分子和多原子分子，1mol氧气中含2mol原子，1mol臭氧中含3mol原子，故0.1mol氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量介于0.2mol-0.3mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有关说法正确的是（ ）
| A、相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| B、向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34×10-5 mol?L-1 |
| C、向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色 |
| D、向含Cl-、I-和CrO42-浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀 |
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示．横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH．下列说法正确的是（ ）
| A、此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6 |
| B、此弱酸的浓度为1×10-4mol/L |
| C、此实验可选用甲基橙作指示剂 |
| D、此实验可选用酚酞作指示剂 |
有关元素性质递变规律的叙述正确的是（ ）
| A、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| B、同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低 |
| C、同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小 |
| D、同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 |
NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3?7H2O）的说法中正确的是（ ）
A、含Na+数目为
| ||
B、含氧原子数目为
| ||
C、完全氧化SO32-时转移电子数目为
| ||
D、含结晶水分子数目为
|
解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、把钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| B、把铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| C、铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| D、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O |
根据下列标准，分类合理的是（ ）
| A、根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 |
| B、根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 |
| C、根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
| D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 |