Question

【题目】恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正a<v逆b

B.T1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大

C.当反应进行到a处时，＝

D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图像可知，T2时先达到平衡状态，对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且v正a>v逆b，A错误；

B．T1 K时平衡体系中加入Ar气，容积为恒容，反应体系中各量的浓度未发生变红，则正、逆反应速率均不变，B错误；

C．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反应前后分子数不变，即反应开始至达平衡的过程中混合气体总物质的量始终为1mol，由图像知T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数为0.75，则此时SiH2Cl2和SiCl4的物质的量分数均为0.125，因为平衡时v正=v逆，v正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，则0.752k正=0.1252k逆，=，因k正和k逆只与温度有关，反应进行到a点处时v正= k正x2(SiHCl3)=0.82k正，v逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。×=×=，C正确；

D．恒容条件下再充入1mol SiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiH2Cl2)不变，D错误；

答案为C。