题目内容
【题目】下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
C.拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量
D.化学电池是把化学能转化为电能的装置
【答案】B
【解析】
A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，选项A正确；
B、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量的热，但反应需要在高温下才能引发，选项B不正确；
C、反应中拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，选项C正确；
D、化学电池是一种把化学能转化为电能的装置，选项D正确。
答案选B。
【题目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放热反应，一定能自发进行
B.该温度下，反应的平衡常数为5
C.达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D.达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
【题目】某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
（猜想预测）
猜想1：Cu与H2O2不发生反应；
猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。
（实验探究）
实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。
（继续探究）
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
| ⅱ | 20 mL 30% H2O与4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液 | Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
ⅲ | 20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。
(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。
(6)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。
