题目内容

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ热量
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

分析 A．根据燃烧热的概念结合热化学方程式的特点分析，热化学方程式系数改变，焓变随之改变，方向改变对应焓变符号改变；
B．中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．

解答 解：A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；
B．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；
C．放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应是放热反应，但反应进行需要引发条件才能发生反应，故C错误；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．Mg2+  Na+  OH-B．Al3+  NO3-  Cl-
C．K+  H+  HCO3-D．Mg2+  Ca2+  SO42-
4．一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．
10．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按图关系进行转化：
（1）写出化学式：ANa；CNaHCO3．
（2）写出反应①②④的方程式．
①离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②通入过量二氧化碳时离子方程式NaOH+CO2═NaHCO3．
④化学方程式2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
17．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法不正确的是（　　）
A．上述反应为氧化还原反应
B．维生素C分子中有3种官能团
C．脱氢维生素C不能与氢气发生加成反应
D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
7．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错误的是（　　）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每消耗1mol MnO2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每转移1mol电子，则可以制得标况下Cl2 22.4L
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
14．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为1-丁醇（或正丁醇）．
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（3）第③步的反应类型为还原反应（或加成反应）；D所含官能团的名称为羟基．
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式（写两个）：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、（其中两种）．
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．
（5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：．
11．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
（1）砷元素的基态原子价电子排布图为．
（2）氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为sp3．
（3）对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高．
（4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为直线型．
（5）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是Cl-．
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm．
①砷化镓的化学式GaAs，镓原子的配位数为4．
②砷化镓的晶胞密度=5.34g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．
12．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　）
乙$\stackrel{化合反应}{→}$甲$\stackrel{分解反应}{→}$乙．
A．HClB．FeCl2C．KOHD．Na2CO3

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