Question

4．一定条件下向NH₄HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．

Answer 1

分析 NH₄HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫，所以反应方程式为：2NH₄HS+O₂═2NH₃•H₂O+2S↓；当消耗标况下22.4升富氧空气时氧气的体积为11.2L，所以氧气的物质的量为0.5mol，据此进行计算．

解答 解：H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH₄HS+O₂═2NH₃•H₂O+2S↓，
当消耗标况下22.4升富氧空气时氧气的体积为11.2L，所以氧气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以转移电子数为：0.5mol×4=2mol，
故答案为：2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓；2．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握有关氧化还原反应的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．