题目内容

10．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按图关系进行转化：
（1）写出化学式：ANa；CNaHCO3．
（2）写出反应①②④的方程式．
①离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②通入过量二氧化碳时离子方程式NaOH+CO2═NaHCO3．
④化学方程式2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

分析 物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则A为Na，B、C、D是含有A元素的三种不同化合物，钠与水反应生成B为NaOH，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成C为NaHCO3，碳酸钠与足量的盐酸反应生成D，且钠与氯气反应也生成D，故D为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则A为Na，B、C、D是含有A元素的三种不同化合物，钠与水反应生成B为NaOH，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成C为碳酸氢钠，碳酸钠与足量的盐酸反应生成D，且钠与氯气反应也生成D，故D为NaCl，
（1）根据上面的分析可知，A为Na，C为NaHCO3，
故答案为：Na；NaHCO3；
（2）反应的①离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，②通入过量二氧化碳时离子方程式为NaOH+CO2═NaHCO3，反应的④化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；NaOH+CO2═NaHCO3；2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重钠元素单质及其化合物的性质及相互转化，注意基础知识的掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．（1）将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N2H4），试写出反应的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，反应中N2H4是氧化产物．
（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+2H2O．
（3）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是CD．
A．该物质只具有氧化性
B．该物质的摩尔质量是152
C.15.2g该物质含有6.02×1023个原子
D．该物质既有氧化性又有还原性．
12．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度．
工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为硫酸．
（2）过程?灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液   D．红色的酚酞试液
（3）X是铁粉，此时滤液N中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含有亚铁离子
（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤、干燥．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①标准液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.7%；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4•7H2O的质量分数偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
9．下列关于硅的说法中错误的是（　　）
A．粗硅是由焦炭和二氧化硅在电炉中反应制得
B．硅的化学性质不活泼，常温下只与F2、HF、强碱反应
C．单质硅的主要用途为制造半导体材料和硅合金的原料
D．SiO2制成的玻璃纤维，由于电能力强而被用于制造光缆
5．下列说法中，正确的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C．将nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，该溶液的pH一定为14-a
15．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．
甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ热量
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
19．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．

物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm-3
溶解性

A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水

B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：分馏（蒸馏）
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层．
20．第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法错误的是（　　）
A．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸
D．Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的

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