题目内容
1．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）| A． | NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 | B． | HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 | ||
| C． | Na、K、Rb的原子半径依次增大 | D． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 |
分析 A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．同主族，从上到下原子半径增大；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．
解答 解：A．金属性Rb＞K＞Na，则NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，则HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C．同主族，从上到下原子半径增大，则Na、K、Rb的原子半径依次增大，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
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11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入适量NaClO3作用是将Fe2+氧化为Fe3+；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
，
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 吸热反应不一定需要加热才能发生 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol | |
| C． | HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
16．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ）
| A． | W的单质的熔点最高 | |
| B． | X元素的非金属性最强 | |
| C． | 最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWX | |
| D． | Z的原子半径最大 |
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA | |
| B． | 0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA | |
| C． | 室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA |
13．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 参加反应的物质本身的性质 | B． | 催化剂 | ||
| C． | 温度 | D． | 反应物的浓度或压强 |
10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（ ）
| A． | 2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O | |
| B． | CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O | |
| C． | 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O | |
| D． | CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3 |
