下列说法正确的是( )A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子C．元素周期表中第Ⅷ族分占8.9.10三列.是元素种类最多的一族D．元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
	B．	元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子
	C．	元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族
	D．	元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

分析 A．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层；
B．原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素；
C．ⅢB族含锕系和镧系，元素种类最多；
D．副族和第ⅤⅢ族为过渡元素．

解答解：A．L层上的电子数为奇数的原子，只有2个电子层，一定为第二周期的主族元素，故A正确；
B．原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素，不一定为第IIA元素的原子，故B错误；
C．ⅢB族含锕系和镧系，是元素种类最多的一族，故C错误；
D．副族和第ⅤⅢ族为过渡元素，均为金属元素，而金属和非金属交界线附近的元素具有金属性和非金属性，故D错误；
故选A．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子的结构及族中元素种类，题目难度不大．

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5．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）

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2．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）
（2）化合物X的分子式为C₄H₉NO₂，则其结构简式为CH₃NHCH₂COOCH₃．
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．是萘（

）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知：

（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH₂CH₂CH₂Cl和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	吸热反应不一定需要加热才能发生
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=2×283.0 kJ/mol
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	D．	1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

19．中学化学常见的有机物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$

其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是

．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M₁，写出在加热条件下M₁与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式

．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式

．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式

．

6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44 g C₃H₈中含有的共价键数为11 N_A
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2．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂与KOH反应生成KClO₃．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
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①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②过滤，
③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由K₂FeO₄易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：CrO₄^2-+2H⁺?H₂O+Cr₂O₇^2-．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为94.3%．

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