题目内容

17．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．
根据以上信息填写下列空白：
（1）元素符号：A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的离子结构示意图为．
（3）用电子式表示AB2的形成过程．
（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有大量白烟现象发生，生成物的化学式为NH4Cl，它属于离子化合物．

分析 有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用转移电子为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，A为金属元素，令其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则$\frac{4}{a}$×n=0.2，n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH4NO3．

解答 解：有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用转移电子为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，A为金属元素，令其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则$\frac{4}{a}$×n=0.2，n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH4NO3．
（1）由上述分析可知，A为Ca，B为Cl，C为N，
故答案为：Ca；Cl；N；
（2）A为Ca元素，Ca2+离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）用电子式表示CaCl2的形成过程为：，
故答案为：；
（4）氨气与HCl反应时有大量白烟现象发生，生成物的化学式为NH4Cl，它属于离子化合物，
故答案为：大量白烟；NH4Cl；离子．

点评 本题考查元素化合物性质与推断、常用化学用语等，注意计算讨论确定A为Ca元素，难度不大，注意对基础知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA
B．4g${\;}_{1}^{2}$H2中所含的质子数为4NA
C．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
8．燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A．a电极是该电池的正极B．O2在b电极上发生氧化反应
C．电解质溶液中OH-向正极移动D．该装置实现了化学能到电能的转化
5．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物
C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应
D．乙、丙都能发生银镜反应
12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程，
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
2．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：


（1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）
（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为CH3NHCH2COOCH3．
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．吸热反应不一定需要加热才能发生
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA
B．0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA
C．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
5．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究．
已知：①O3将I-氧化成I2的反应是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

为探究温度对该反应的影响．在某温度T1下，将一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（不考虑生成物O2与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：若在T3时，容器中无O3，则△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根据I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高温度，I2（ag）倾向于生成I2（g），由于该反应是吸热反应，升高温度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移动，从而使I2（aq）浓度减小，则△H＞0．该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度．请在图2中画出t2时刻后溶液中 I-浓度变化总趋势曲线．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网