Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 2.24 L CH₄气体中含有的电子数为N_A
• B． 25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C． 0.1N_A个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl^-）=0.1 mol/L
• D． 1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A

Answer 1

分析 A、甲烷所处的状态不明确；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）．

解答 解：A、甲烷所处的状态不明确，故甲烷的物质的量无法计算，故A错误；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中的氯离子的浓度小于0.1mol/L，故C错误；
D、1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），而由于是中性溶液，故有n（OH^-）=n（H⁺），则有n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）=1mol，个数为N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．