Question

5．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B． 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 200mL2mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． Na₂S的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析 A．浓盐酸中的氯化氢应该拆开，不能保留分子式；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸应该保留分子式；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．硫离子的水解分步进行，水解的离子方程式写出第一步的水解即可．

解答 解：A．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂，浓盐酸中的HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中0.4molFeBr₂，通入11.2L标准状况下的Cl₂，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4Fe²⁺+2Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正确；
D．Na₂S的水解以第一步为主，正确的离子方程式为：S^2-+2H₂O?HS^-+OH^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查学生的灵活应用能力．