题目内容
9．下列分散系中，分散质较子半径最小的是（ ）| A． | 烟 | B． | 雾 | C． | 食用油滴入水中 | D． | KNO3溶于水 |
分析 根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．据此分析．
解答 解：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故分散质粒子半径最小的是溶液．
而烟、雾是胶体，食用油滴入水中是浊液，只有硝酸钾溶液为溶液，故选D．
点评 本题主要考查了分散系的分类依据知识，难度不大，注意溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒的大小．
练习册系列答案
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20．
原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（ ）
原电池的应用极为广泛．利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（ ）| A． | 电流经外电路从Ag流向Pt电极 | |
| B． | 电池工作时，电解质中Ag+数目增多 | |
| C． | 正极反应：Cl2+2e-=2Cl- | |
| D． | 空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快 |
17．下列过程中只需克服的是分子间的作用力的是（ ）
| A． | 水的汽化 | B． | NaOH熔化 | C． | HCl气体溶于水 | D． | 水的电解 |
4．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.4 | 8.0 |
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
14．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- | |
| C． | 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN- |
15．如表对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释（ ） |
| A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C═O是极性键 |
| C | H2O的稳定性大于H2S | H2O分子间有氢键 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA | |
| B． | 25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L | |
| D． | 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA |